小编给大家分享关于高考理综的知识点总结（通用18篇）的范文，文章可能有点长，但是希望大家可以阅读完，增长自己的知识，最重要的是希望对各位有所帮助，可以解决了您的问题，不要忘了收藏本站喔。。 - 素材来源网络 编辑:李欢欢。
以下是小编精心整理的高考理综的知识点总结，本文共18篇，供大家阅读参考。
篇1：高考理综的知识点总结
1、误认为有机物均易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。
2、误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。
3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。
4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。
5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。其实是双键中只有一个键符合上述条件。
6、误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。
7、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。
8、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照(紫外线)条件下也能发生取代。苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。
9、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。
10、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。
11、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。
12、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。直馏汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。
13、误认为卤代烃一定能发生消去反应。
14、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。苯酚是酚类。
15、误认为乙醇是液体，而苯酚是固体，苯酚不与金属钠反应。固体苯酚虽不与钠反应，但将苯酚熔化，即可与钠反应，且比乙醇和钠反应更剧烈。
16、误认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。苯酚的电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根离子大，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。
17、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。
18、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。
19、误认为醇一定可发生去氢氧化。本碳为季的醇不能发生去氢氧化，如新戊醇。
20、误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如2-丙醇。
21、误认为醇一定能发生消去反应。甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。
22、误认为酸与醇反应生成的有机物一定是酯。乙醇与氢溴酸反应生成的溴乙烷属于卤代烃，不是酯。
23、误认为酯化反应一定都是“酸去羟基醇去氢”。乙醇与硝酸等无机酸反应，一般是醇去羟基酸去氢。
24、误认为凡是分子中含有羧基的有机物一定是羧酸，都能使石蕊变红。硬脂酸不能使石蕊变红。 25、误认为能使有机物分子中引进硝基的反应一定是硝化反应。乙醇和浓硝酸发生酯化反应，生成硝酸乙酯。
26、误认为最简式相同但分子结构不同的有机物是同分异构体。例：甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯(CH2O);乙烯、苯(CH)。
27、误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物一定是同分异构体。
例：乙烷与甲醛、丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同，却不是同分异构体。
28、误认为相对分子质量相同，组成元素也相同，分子结构不同，这样的有机物一定是同分异构体。例：乙醇和甲酸。
29、误认为分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物。例：乙烯与环丙烷。
30、误认为能发生银镜反应的有机物一定是醛或一定含有醛基。葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛;果糖能发生银镜反应，但它是多羟基酮，不含醛基。
篇2：高考理综的知识点总结
1、能量在2个营养级上传递效率在10%—20%。
2、真菌PH5.0—6.0细菌PH6.5—7.5放线菌PH7.5—8.5。
3、物质可以循环，能量不可以循环。
4、生态系统的结构：生态系统的成分+食物链食物网。
5、淋巴因子的'成分是糖蛋白，病毒衣壳的成分是1—6个多肽分子。
6、过敏：抗体吸附在皮肤、黏膜、血液中的某些细胞表面，再次进入人体后使细胞释放组织胺等物质。
7、生产者所固定的太阳能总量为流入该食物链的总能量。
8、效应B细胞没有识别功能。
9、水肿：组织液浓度高于血液。
10、尿素是有机物，氨基酸完全氧化分解时产生有机物。
11、蓝藻：原核生物，无质粒;酵母菌：真核生物，有质粒。
12、原肠胚的形成与囊胚的分裂和分化有关。
13、高度分化的细胞一般不增殖，如肾细胞;有分裂能力并不断增加的：干细胞、形成层细胞、生发层;无分裂能力的：红细胞、筛管细胞(无细胞核)、神经细胞、骨细胞。
14、能进行光合作用的细胞不一定有叶绿体。
15、除基因突变外其他基因型的改变一般最可能发生在减数分裂时(象交叉互换在减数第一次分裂时，染色体自由组合)。
16、凝集原：红细胞表面的抗原;凝集素：在血清中的抗体。
17、基因自由组合时间：简数一次分裂、受精作用。
18、人工获得胚胎干细胞的方法是将核移到去核的卵细胞中经过一定的处理使其发育到某一时期从而获得胚胎干细胞，此处“某一时期”最可能是囊胚。
19、原核细胞较真核细胞简单细胞内仅具有一种细胞器——核糖体，细胞内具有两种核酸——脱氧核酸和核糖核酸。
20、病毒仅具有一种遗传物质——DNA或RNA;阮病毒仅具蛋白质。
21、光反应阶段电子的最终受体是辅酶二。
22、蔗糖不能出入半透膜。
23、水的光解不需要酶，光反应需要酶，暗反应也需要酶。
24、大病初愈后适宜进食蛋白质丰富的食物，但蛋白质不是最主要的供能物质。
25、尿素既能做氮源也能做碳源。
26、稳定期出现芽胞，可以产生大量的次级代谢产物。
27、青霉菌产生青霉素青霉素能杀死细菌、放线菌杀不死真菌。
28、一切感觉产生于大脑皮层。
29、分裂间期与蛋白质合成有关的细胞器有核糖体，线粒体，没有高尔基体和内质网。
30、叶绿体囊状结构上的能量转化途径是光能→电能→活跃的化学能→稳定的化学能。
31、高尔基体是蛋白质加工的场所。
32、流感、烟草花叶病毒是RNA病毒。
33、水平衡的调节中枢使大脑皮层，感受器是下丘脑。
34、皮肤烧伤后第一道防线受损。
35、神经调节：迅速精确比较局限时间短暂;体液调节：比较缓慢比较广泛时间较长。
36、生长激素：垂体分泌→促进生长，主要促进蛋白质的合成和骨的生长;促激素：垂体分泌→促进腺体的生长发育调节腺体分泌激素;胰岛：胰岛分泌→降糖;甲状腺激素：促进新陈代谢和生长发育，尤其对中枢神经系统的发育和功能有重要影响;孕激素：卵巢→促进子宫内膜的发育为精子着床和泌乳做准备;催乳素：性腺→促进性器官的发育;性激素：促进性器官的发育，激发维持第二性征，维持性周期。
37、生态系统的成分包括非生物的物质和能量、生产者和分解者。
38、有丝分裂后期有4个染色体组。
39、所有生殖细胞不都是通过减数分裂产生的。
40、受精卵不仅是个体发育的起点，同时是性别决定的时期。
篇3：高考理综的知识点总结
1、大的物体不一定不能够看成质点，小的物体不一定可以看成质点。
2、参考系不一定会是不动的，只是假定成不动的物体。
3、在时间轴上n秒时所指的就是n秒末。第n秒所指的是一段时间，是第n个1秒。第n秒末和第n+1秒初就是同一时刻。
4、物体在做直线运动时，位移的大小不一定是等于路程的。
5、打点计时器在纸带上应打出轻重合适的小圆点，如遇到打出的是短横线，应调整一下振针距复写纸的高度，使之增大一点。
6、使用计时器打点时，应先接通电源，待打点计时器稳定后，再释放纸带。
7、物体的速度大，其加速度不一定大。物体的速度为零时，其加速度不一定为零。物体的速度变化大，其加速度不一定大。
8、物体的加速度减小时，速度可能增大;加速度增大时，速度可能减小。9、物体的速度大小不变时，加速度不一定为零。
10、物体的加速度方向不一定与速度方向相同，也不一定在同一直线上。
11、位移图象不是物体的运动轨迹。
12、图上两图线相交的点，不是相遇点，只是在这一时刻相等。
13、位移图象不是物体的运动轨迹。解题前先搞清两坐标轴各代表什么物理量，不要把位移图象与速度图象混淆。
14、找准追及问题的临界条件，如位移关系、速度相等等。
15、用速度图象解题时要注意图线相交的点是速度相等的点而不是相遇处。
16、杆的弹力方向不一定沿杆。
17、摩擦力的作用效果既可充当阻力，也可充当动力。
18、滑动摩擦力只以μ和N有关，与接触面的大小和物体的运动状态无关。
19、静摩擦力具有大小和方向的可变性，在分析有关静摩擦力的问题时容易出错。
20、使用弹簧测力计拉细绳套时，要使弹簧测力计的弹簧与细绳套在同一直线上，弹簧与木板面平行，避免弹簧与弹簧测力计外壳、弹簧测力计限位卡之间有摩擦。
21、合力不一定大于分力，分力不一定小于合力。
22、三个力的合力最大值是三个力的数值之和，最小值不一定是三个力的数值之差，要先判断能否为零。
23、两个力合成一个力的结果是惟一的，一个力分解为两个力的情况不惟一，可以有多种分解方式。
24、物体在粗糙斜面上向前运动，并不一定受到向前的力，认为物体向前运动会存在一种向前的“冲力”的说法是错误的。
25、所有认为惯性与运动状态有关的想法都是错误的，因为惯性只与物体质量有关。惯性是物体的一种基本属性，不是一种力，物体所受的外力不能克服惯性。
26、牛顿第二定律在力学中的应用广泛，也有局限性，对于微观的高速运动的物体不适用，只适用于低速运动的宏观物体。
27、用牛顿第二定律解决动力学的两类基本问题，关键在于正确地求出加速度，计算合外力时要进行正确的受力分析，不要漏力或添力。
28、超重并不是重力增加了，失重也不是失去了重力，超重、失重只是视重的变化，物体的实重没有改变。
29、判断超重、失重时不是看速度方向如何，而是看加速度方向向上还是向下。
30、两个相关联的物体，其中一个处于超(失)重状态，整体对支持面的压力也会比重力大(小)。
篇4：高考理综化学必背知识点总结
元素周期表：电子脱落能、原子半径、电负性等基本概念，周期表机理和元素周期性规律性质及其应用。
化学键与化学反应：离子键、共价键、金属键及其化学反应机理、化学平衡动态平衡等。
溶液和酸碱：各种溶液和酸碱的理化性质和应用，化学反应平衡及其利用。
化学计量与化学反应：原子组成式、分子、离子方程式、化学计量定律、三氧化二氮制氧等。
功能性有机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、脂肪族胺、胺基酸等常见有机化合物的结构、物理化学性质与反应规律。
洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
如何判断沉淀洗净的方法：取最后一次洗涤液，滴加 (试剂)，若没有(现象)，证明沉淀已经洗净。
焰色反应的化学操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝(用洁净的铂丝)沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为__，则说明溶液中含Na+;若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K+。
萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。
酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞做指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。
高三化学复习注意事项
首先就是要让学生熟练地掌握基本知识，构建自己的知识网络。
也就是说从知识的角度来说，高考理综的化学部分其实主要是按照化学基本概念、基本理论、元素化合物、有机和实验这五大块，但是现在是把这五大块随意进行组合和搭配。
所以试题已经打破了化学学科各知识板块间的界限，突出了学科内的综合，加大了对知识间的整合，形成了综合性非常强的试题。所以现在的高三复习不仅仅是对知识的复习，或者换句话说并不是简简单单地对过去知识的重温或者说是炒冷饭，而是要把知识重新进行整合，重新认识、构建、融合、提升，尤其是要让学生自己建构起自己的知识体系。
我觉得要注重对基础知识的理解和应用，注意知识点的延伸和补充，减少难题、怪题、繁题的练习，在复习中要以能力训练为主，在融合贯通上多下功夫。
第二，抓主干知识，培养学生的能力。
也就是说现在的主干知识的复习可以按照专题形式进行，通过横纵两方面对知识进行归纳、联系、总结，以求复习的针对性和实效性。再有，能够以点带面，这样的复习往往源于教材又高于教材，而且非常培养学生的思维灵活性、敏捷性。
第三，要高度重视化学实验。化学实验仍然是现在考试的重点。
高三化学怎么提分
第一：背诵
学好化学，最简单的方法就是背诵，背诵化学元素符号、化学实验现象、实验步骤、化学物质的性质、化学反应公式等，以上都是学好的化学最基础的知识点。每天记忆一点，然后认真抓好每堂课老师讲解的每一个知识点，学好化学力求做到听、思、问、练四个环节，集中注意力听讲，把干扰学习的各种因素排除在外，听和讲是决定化学学习效率的关键。
第二：抓牢基础知识，抓好解题思路，抓住考题规律
掌握化学知识的解题规律是学好化学的关键，也是抓牢化学基础知识的保证，各种化学知识之间存在一定的关联性。不管考试还是模拟考试中，做题时一定要善于总结归纳题型与考点分析。
抓住题目考查的基础知识点，抓好题目的解题思路顺序，抓住课本每个单元的重难点，比如：什么题用化学式来计算即只要有元素的质量分数的题就先要根据化学式来计算。
第三：花大量的时间阅读化学课本和辅导资料
要想学好化学，必须花费大量的时间把化学课本和配套资料读得滚瓜烂熟，各种知识点牢记在心。每次单元测试成绩时，测验后对自己的掌握程度进行评价，找出不足之处，想办法加以弥补，特别要分析丢分的原因。
篇5：高考理综物化生必考知识点总结
1.两种电荷、电荷守恒定律、元电荷：(e=1.60×10-19C);带电体电荷量等于元电荷的整数倍
2.库仑定律：F=kQ1Q2/r2(在真空中){F：点电荷间的作用力(N)，k：静电力常量k=9.0×109N?m2/C2，Q1、Q2：两点电荷的电量(C)，
r：两点电荷间的距离(m)，方向在它们的连线上，作用力与反作用力，同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引｝
3.电场强度：E=F/q(定义式、计算式){E：电场强度(N/C)，是矢量(电场的叠加原理)，q：检验电荷的电量(C)｝
4.真空点(源)电荷形成的电场E=kQ/r2{r：源电荷到该位置的.距离(m)，Q：源电荷的电量｝
5.匀强电场的场强E=UAB/d{UAB：AB两点间的电压(V)，d：AB两点在场强方向的距离(m)｝
6.电场力：F=qE{F：电场力(N)，q：受到电场力的电荷的电量(C)，E：电场强度(N/C)｝
7.电势与电势差：UAB=φA-φB，UAB=WAB/q=-ΔEAB/q
8.电场力做功：WAB=qUAB=Eqd{WAB：带电体由A到B时电场力所做的功(J)，q：带电量(C)，
UAB：电场中A、B两点间的电势差(V)(电场力做功与路径无关)，E：匀强电场强度，d：两点沿场强方向的距离(m)｝
9.电势能：EA=qφA{EA：带电体在A点的电势能(J)，q：电量(C)，φA：A点的电势(V)｝
10.电势能的变化ΔEAB=EB-EA{带电体在电场中从A位置到B位置时电势能的差值｝
11.电场力做功与电势能变化ΔEAB=-WAB=-qUAB(电势能的增量等于电场力做功的负值)
12.电容C=Q/U(定义式，计算式){C：电容(F)，Q：电量(C)，U：电压(两极板电势差)(V)｝
高考物理必考电学公式知识点
1.电流强度：I=q/t{I:电流强度(A)，q:在时间t内通过导体横载面的电量(C)，t:时间(s)｝
2.欧姆定律：I=U/R{I:导体电流强度(A)，U:导体两端电压(V)，R:导体阻值(Ω)｝
3.电阻、电阻定律：R=ρL/S{ρ:电阻率(Ω?m)，L:导体的长度(m)，S:导体横截面积(m2)｝
4.闭合电路欧姆定律：I=E/(r+R)或E=Ir+IR也可以是E=U内+U外
{I:电路中的总电流(A)，E:电源电动势(V)，R:外电路电阻(Ω)，r:电源内阻(Ω)｝
5.电功与电功率：W=UIt，P=UI{W:电功(J)，U:电压(V)，I:电流(A)，t:时间(s)，P:电功率(W)｝
6.焦耳定律：Q=I2Rt{Q:电热(J)，I:通过导体的电流(A)，R:导体的电阻值(Ω)，t:通电时间(s)｝
7.纯电阻电路中:由于I=U/R,W=Q，因此W=Q=UIt=I2Rt=U2t/R
8.电源总动率、电源输出功率、电源效率：P总=IE，P出=IU，η=P出/P总
{I:电路总电流(A)，E:电源电动势(V)，U:路端电压(V)，η：电源效率｝
9.电路的串/并联串联电路(P、U与R成正比)并联电路(P、I与R成反比)
高中化学知识点总结
一、常见物质的组成和结构
1、常见分子(或物质)的形状及键角
(1)形状：
V型：H2O、H2S
直线型：CO2、CS2、C2H2
平面三角型：BF3、SO3
三角锥型：NH3
正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+
平面结构：C2H4、C6H6
(2)键角：
H2O：104.5°;
BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°
白磷：60°
NH3：107°18′
CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′
CO2、CS2、C2H2：180°
2、常见粒子的饱和结构：
①具有氦结构的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;
②具有氖结构的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;
③具有氩结构的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;
④核外电子总数为10的粒子：
阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;
阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
⑤核外电子总数为18的粒子：
阳离子：K+、Ca2+;
阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-;
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
3、常见物质的构型：
AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等
A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等
A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等
AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等
能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。
4、常见分子的极性：
常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等
常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等
5、一些物质的组成特征：
(1)不含金属元素的离子化合物：铵盐
(2)含有金属元素的阴离子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-
(3)只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体
二、物质的溶解性规律
1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：(限于中学常见范围内，不全面)
①酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)难溶，其他均可溶;
②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。
③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶;
硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶;
氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶;
碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。
④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。
⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠);正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙)。
2、气体的溶解性：
①极易溶于水的气体：HX、NH3
②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、
H2S(1：2.6)、SO2(1：40)
③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。
3、硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
4、卤素单质(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。
5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小(憎水基和亲水基的作用);苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶。
6、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。
三、常见物质的颜色：
1、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)?、O3(淡蓝色)
2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)
3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质
4、有色气体化合物：NO2
5、黄色固体：S、FeS2(愚人金，金黄色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)
7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
8、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式：
9、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式：
10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
12、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)
13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
14、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI
四、常见物质的状态
1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)
2、常温下为液体的单质：Br2、Hg
3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2
4、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
5、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。
6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;
7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]
五、常见物质的气味
1、有臭鸡蛋气味的气体：H2S
2、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
3、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
4、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)
六、常见的有毒物质
1、非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金属单质中的汞为剧毒。
2、常见的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亚硝酸盐(NO2-);重金属盐(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等);
3、能与血红蛋白结合的是CO和NO
4、常见的有毒有机物：甲醇(CH3OH)俗称工业酒精;苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物，是家庭装修的主污染物);硝基苯。
高考理综知识点生物部分
1、能量在2个营养级上传递效率在10%—20%。
2、真菌PH5.0—6.0细菌PH6.5—7.5放线菌PH7.5—8.5。
3、物质可以循环，能量不可以循环。
4、生态系统的结构：生态系统的成分+食物链食物网。
5、淋巴因子的成分是糖蛋白，病毒衣壳的成分是1—6个多肽分子。
6、过敏：抗体吸附在皮肤、黏膜、血液中的某些细胞表面，再次进入人体后使细胞释放组织胺等物质。
7、生产者所固定的太阳能总量为流入该食物链的总能量。
8、效应B细胞没有识别功能。
9、水肿：组织液浓度高于血液。
10、尿素是有机物，氨基酸完全氧化分解时产生有机物。
11、蓝藻：原核生物，无质粒;酵母菌：真核生物，有质粒。
12、原肠胚的形成与囊胚的分裂和分化有关。
13、高度分化的细胞一般不增殖，如肾细胞;有分裂能力并不断增加的：干细胞、形成层细胞、生发层;无分裂能力的：红细胞、筛管细胞(无细胞核)、神经细胞、骨细胞。
14、能进行光合作用的细胞不一定有叶绿体。
15、除基因突变外其他基因型的改变一般最可能发生在减数分裂时(象交叉互换在减数第一次分裂时，染色体自由组合)。
16、凝集原：红细胞表面的抗原;凝集素：在血清中的抗体。
17、基因自由组合时间：简数一次分裂、受精作用。
18、人工获得胚胎干细胞的方法是将核移到去核的卵细胞中经过一定的处理使其发育到某一时期从而获得胚胎干细胞，此处“某一时期”最可能是囊胚。
19、原核细胞较真核细胞简单细胞内仅具有一种细胞器——核糖体，细胞内具有两种核酸——脱氧核酸和核糖核酸。
20、病毒仅具有一种遗传物质——DNA或RNA;阮病毒仅具蛋白质。
21、光反应阶段电子的最终受体是辅酶二。
22、蔗糖不能出入半透膜。
23、水的光解不需要酶，光反应需要酶，暗反应也需要酶。
24、大病初愈后适宜进食蛋白质丰富的食物，但蛋白质不是最主要的供能物质。
25、尿素既能做氮源也能做碳源。
26、稳定期出现芽胞，可以产生大量的次级代谢产物。
27、青霉菌产生青霉素青霉素能杀死细菌、放线菌杀不死真菌。
28、一切感觉产生于大脑皮层。
29、分裂间期与蛋白质合成有关的细胞器有核糖体，线粒体，没有高尔基体和内质网。
30、叶绿体囊状结构上的能量转化途径是光能→电能→活跃的化学能→稳定的化学能。
31、高尔基体是蛋白质加工的场所。
32、流感、烟草花叶病毒是RNA病毒。
33、水平衡的调节中枢使大脑皮层，感受器是下丘脑。
34、皮肤烧伤后第一道防线受损。
35、神经调节：迅速精确比较局限时间短暂;体液调节：比较缓慢比较广泛时间较长。
36、生长激素：垂体分泌→促进生长，主要促进蛋白质的合成和骨的生长;促激素：垂体分泌→促进腺体的生长发育调节腺体分泌激素;胰岛：胰岛分泌→降糖;甲状腺激素：促进新陈代谢和生长发育，尤其对中枢神经系统的发育和功能有重要影响;孕激素：卵巢→促进子宫内膜的发育为精子着床和泌乳做准备;催乳素：性腺→促进性器官的发育;
性激素：促进性器官的发育，激发维持第二性征，维持性周期。
37、生态系统的成分包括非生物的物质和能量、生产者和分解者。
38、有丝分裂后期有4个染色体组。
39、所有生殖细胞不都是通过减数分裂产生的。
40、受精卵不仅是个体发育的起点，同时是性别决定的时期。
篇6：高考理综物理知识点
1.电荷定向移动时，电流等于q比 t。自由电荷是内因，两端电压是条件。
正荷流向定方向，串电流表来计量。电源外部正流负，从负到正经内部。
2.电阻定律三因素，温度不变才得出，控制变量来论述，r l比s 等电阻。
电流做功U I t , 电热I平方R t 。电功率，W比t，电压乘电流也是。
3.基本电路联串并，分压分流要分明。复杂电路动脑筋，等效电路是关键。
4.闭合电路部分路，外电路和内电路，遵循定律属欧姆。
路端电压内压降，和就等电动势，除于总阻电流是。
高考物理交流电总结
1.匀强磁场有线圈，旋转产生交流电。电流电压电动势，变化规律是弦线。
中性面计时是正弦，平行面计时是余弦。
2.NBSω是最大值，有效值用热量来计算。
3.变压器供交流用，恒定电流不能用。
理想变压器，初级U I值，次级U I值，相等是原理。
电压之比值，正比匝数比;电流之比值，反比匝数比。
运用变压比，若求某匝数，化为匝伏比，方便地算出。
远距输电用，升压降流送，否则耗损大，用户后降压。
篇7：高考理综知识点
1、借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念
2、氧化性、还原性的相互比较
3、氧化还原方程式的书写及配平
4、同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应
5、一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应
6、电化学中的氧化还原反应
7、主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
8、同周期、同主族原子的半径大小比较
9、电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构
10、能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
11、离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存
12、因相互发生氧化还原而不能大量共存
13、因双水解、生成络合物而不能大量共存
14、弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存
15、题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等
篇8：高考理综知识点
1、大的物体不一定不能够看成质点，小的物体不一定可以看成质点。
2、参考系不一定会是不动的，只是假定成不动的物体。
3、在时间轴上n秒时所指的就是n秒末。第n秒所指的是一段时间，是第n个1秒。第n秒末和第n+1秒初就是同一时刻。
4、物体在做直线运动时，位移的大小不一定是等于路程的。
5、打点计时器在纸带上应打出轻重合适的小圆点，如遇到打出的是短横线，应调整一下振针距复写纸的高度，使之增大一点。
6、使用计时器打点时，应先接通电源，待打点计时器稳定后，再释放纸带。
7、物体的速度大，其加速度不一定大。物体的速度为零时，其加速度不一定为零。物体的速度变化大，其加速度不一定大。
8、物体的加速度减小时，速度可能增大;加速度增大时，速度可能减小。9、物体的速度大小不变时，加速度不一定为零。
10、物体的加速度方向不一定与速度方向相同，也不一定在同一直线上。
11、位移图象不是物体的运动轨迹。
12、图上两图线相交的点，不是相遇点，只是在这一时刻相等。
13、位移图象不是物体的运动轨迹。解题前先搞清两坐标轴各代表什么物理量，不要把位移图象与速度图象混淆。
14、找准追及问题的临界条件，如位移关系、速度相等等。
15、用速度图象解题时要注意图线相交的点是速度相等的点而不是相遇处。
篇9：高考理综知识点
1、能量在2个营养级上传递效率在10%20%。
2、真菌PH5.06.0细菌PH6.57.5放线菌PH7.58.5。
3、物质可以循环，能量不可以循环。
4、生态系统的结构：生态系统的成分+食物链食物网。
5、淋巴因子的成分是糖蛋白，病毒衣壳的成分是16个多肽分子。
6、过敏：抗体吸附在皮肤、黏膜、血液中的某些细胞表面，再次进入人体后使细胞释放组织胺等物质。
7、生产者所固定的太阳能总量为流入该食物链的总能量。
8、效应B细胞没有识别功能。
9、水肿：组织液浓度高于血液。
10、尿素是有机物，氨基酸完全氧化分解时产生有机物。
11、蓝藻：原核生物，无质粒;酵母菌：真核生物，有质粒。
12、原肠胚的形成与囊胚的分裂和分化有关。
13、高度分化的细胞一般不增殖，如肾细胞;有分裂能力并不断增加的：干细胞、形成层细胞、生发层;无分裂能力的：红细胞、筛管细胞(无细胞核)、神经细胞、骨细胞。
14、能进行光合作用的细胞不一定有叶绿体。
15、除基因突变外其他基因型的改变一般最可能发生在减数分裂时(象交叉互换在减数第一次分裂时，染色体自由组合)。
篇10：2022高考理综知识点
高三化学必修二知识点整理
微粒半径的比较
1.判断的依据
①电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。
②核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
③最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
2.具体规律：
①同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)，如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
②同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li
③同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--
④电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+
⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
高三物理上册知识点整理
一、向心力
1、向心力是改变物体运动方向，产生向心加速度的原因。
2、向心力的方向指向圆心，总与物体运动方向垂直，所以向心力只改变速度的方向。
3、根据牛顿运动定律，向心力与向心加速度的因果关系是，两者方向恒一致：总是与速度垂直、沿半径指向圆心。
4、对于匀速圆周运动，物体所受合外力全部作为向心力，故做匀速圆周运动的物体所受合外力应是：大小不变、方向始终与速度方向垂直。
二、向心力公式
1、由公式a=ω2r与a=v2/r可知，在角速度一定的条件下，质点的向心加速度与半径成正比;在线速度一定的条件下，质点的向心加速度与半径成反比。
2、做匀速圆周运动的物体所受合外力全部作为向心力，故物体所受合外力应大小不变、方向始终与速度方向垂直;合外力只改变速度的方向，不改变速度的大小.根据公式，倘若物体所受合外力F大于在某圆轨道运动所需向心力，物体将速率不变地运动到半径减小的新圆轨道里(在那里，物体的角速度将增大)，使物体所受合外力恰等于该轨道上所需向心力，可见物体在此时会做靠近圆心的运动;反之，倘若物体所受合外力小于在某圆轨道运动所需向心力，“向心力不足”，物体运动的轨道半径将增大，因而逐渐远离圆心.如果合外力突然消失，物体将沿切线方向飞出，这就是离心运动。
三、用向心力公式解决实际问题
根据公式求解圆周运动的动力学问题时应做到四确定：
1、确定圆心与圆轨迹所在平面;
2、确定向心力来源;
3、以指向圆心方向为正，确定参与构成向心力的各分力的正、负;
4、确定满足牛顿定律的动力学方程;
做圆周运动物体所受的向心力和向心加速度的关系同样遵从牛顿第二定律：Fn=man在列方程时，根据物体的受力分析，在方程左边写出外界给物体提供的合外力，右边写出物体需要的向心力(可选用等各种形式)。
高三生物必修三知识点梳理
1、染色体变异：光学显微镜下可见染色体结构的变异或者染色体数目变异。
2、染色体结构的变异：指细胞内一个或几个染色体发生片段的缺失(染色体的某一片段消失)、增添(染色体增加了某一片段)、颠倒(染色体的某一片段颠倒了180o)或易位(染色体的某一片段移接到另一条非同源染色体上)等改变
3、染色体数目的变异：指细胞内染色体数目增添或缺失的改变。
4、染色体组：一般的，生殖细胞中形态、大小不相同的一组染色体，就叫做一个染色体组。细胞内形态相同的染色体有几条就说明有几个染色体组。
5、二倍体：凡是体细胞中含有两个染色体组的个体，就叫～。如.人果，蝇，玉米.绝大部分的动物和高等植物都是二倍体
6、多倍体：凡是体细胞中含有三个以上染色体组的个体，就叫～。如：马铃薯含四个染色体组叫四倍体，普通小麦含六个染色体组叫六倍体(普通小麦体细胞6n，42条染色体，一个染色体组3n，21条染色体。)，
7、一倍体：凡是体细胞中含有一个染色体组的个体，就叫～。
8、单倍体：是指体细胞含有本物种配子染色体数目的个体。
9、花药离体培养法：具有不同优点的品种杂交，取F1的花药用组织培养的方法进行离体培养，形成单倍体植株，用秋水仙素使单倍体染色体加倍，选取符合要求的个体作种。
篇11：高考理综知识点复习
一、物体的受力分析
1、确定所研究的物体，分析周围物体对它产生的作用，不要分析该物体施于其他物体上的力，也不要把作用在其他物体上的力错误地认为通过“力的传递”作用在研究对象上。
2、按“性质力”的顺序分析。即按重力、弹力、摩擦力、其他力顺序分析，不要把“效果力”与“性质力”混淆重复分析。
3、如果有一个力的方向难以确定，可用假设法分析。先假设此力不存在，想像所研究的物体会发生怎样的运动，然后审查这个力应在什么方向，对象才能满足给定的运动状态。
二、力的合成与分解
1、合力与分力：如果一个力作用在物体上，它产生的效果跟几个力共同作用产生的效果相同，这个力就叫做那几个力的合力，而那几个力就叫做这个力的分力。
2、力合成与分解的根本方法：平行四边形定则。
3、力的合成：求几个已知力的合力，叫做力的合成。
共点的两个力(F1和F2)合力大小F的取值范围为：|F1-F2|≤F≤F1+F2。
4、力的分解：求一个已知力的分力，叫做力的分解(力的分解与力的合成互为逆运算)。
在实际问题中，通常将已知力按力产生的实际作用效果分解;为方便某些问题的研究，在很多问题中都采用正交分解法。
三、共点力的平衡
1、共点力：作用在物体的同一点，或作用线相交于一点的几个力。
2、平衡状态：物体保持匀速直线运动或静止叫平衡状态，是加速度等于零的状态。
3、共点力作用下的物体的平衡条件：物体所受的合外力为零，即∑F=0，若采用正交分解法求解平衡问题，则平衡条件应为：∑Fx=0，∑Fy=0。
4、解决平衡问题的常用方法：隔离法、整体法、图解法、三角形相似法、正交分解法等等。
理综复习注意事项
选择题:考细节，考基础，尤其生物，一个小小的知识点就可以决定你这道题的对错。它还考速度，一般来说，选择题做的快可以为你后面大题赢得时间从而拿到更高的分，但是，不要只追求快，要在正确率极高的情况下再追求快，理综选择题正确率高，分数才会高。否则，就算你后面做的再高也没什么用，舍本逐末，是不可取的。在复习的过程中可以选择练专题，哪部分知识点题目不熟，就进行专攻。
实验题:复习的时候将实验题全部列出来，自己好好梳理一下。要注意的是，实验题追求专用术语。
大题:大题只要你认真，一般都比较好拿分，它考的都是很固定的东西，可以在日常刷题的过程中将题型总结出来进行复习。
篇12：高考理综知识点复习
一、把知识点串成一个完整网络。回归书本进行查漏补缺，再次回顾考纲条目，对考纲上涉及的知识点，要能进行叙述和解释。由于理科综合试题数量的限制，理、化、生主要考查那些主干知识、基本的内容和规律，因此考查力与运动关系及能量转化与守恒内容的试题仍将占很大比例。在最后阶段，我们必须抓住要点，熟记盲点，以形成一个完整的知识体系。
二、梳理好方法与思路。理思路、抓典型、触类旁通是复习的重点。在一两次模拟考之后，考生已做了大量的习题。最后几天的复习应该转到解决考生自己所特有的问题上。即浏览和回顾自己以前做错的题目，重点是找准自己存在的问题，然后再加以复习，防止重蹈覆辙，这对提高复习效率是非常有效的。加强限时训练。
三、最后阶段不应搞题海战术，但从生理和心理上的适应性考虑，还应适当做几次适应性模拟试题，主要是关注时间和速度的指标，例如在150分钟时间内做一份300分的理综卷，一般来说一道选择题约3分钟，一道大题约9分钟。这样才能适应在紧张的高考环境中发挥正常。
篇13：高考理综教学总结
四.复习方法得当,效率高
1.注重复习质量的检测和反馈。当一系统复习即将完成，就着手检测效果的命题工作。各备课小组要求人人做近五年的高考试题，尤其是大纲区试题，人人过关。命题以一人主笔，集体讨论，反复比较，最后确定样品。在检测、评卷后，及时进行反馈交流，进而调整教学方案和策略。
2.备课组长、科任教师一律采用“剪刀加浆糊”的方式，对复习的内容进行优化组合，杜绝陈旧内容。凡是要学生做的题，老师必须先做;凡是学生考的，老师必须批、改、评、登分;凡是批、改、评了的，学生必须纠错;凡是大部分学生会的，坚决不练;凡是可练可不练的坚决不练;凡是学生怎样练都练不会的坚决不练。课任教师每周至少向班主任交一次测试成绩。老师教学时做到“三讲三不讲”
――讲易混点、讲易错点、讲易漏点;不讲已会的、不讲自己能学会的、不讲怎么学亦学不会的。总之，在备课组长和任课教师的精心组织下，学生学习方向更明确，学习效果更好。
3.加强解题方法的指导,重视考试能力的培养
目前，教师教学水平的高低、学生学习效果的好坏，很大程度上还是通过“分数” 这杆标尺来体现的。因此，我们将解题方法及应试技巧的指导贯穿于教学过程的始终，以使学生的学习成果能最大限度地反映到试卷上。
4.及时反馈，及时调整教学策略
每周定期由班级科代表收集或通过个别谈话收集学生在复习中遇到的各类问题，包括对每单元知识点存在的疑问，习题中碰到的疑难，单元测试、讲评后仍解决的问题等。教师根据学生反馈的情况及时调整教学策略：以让学生存在的学习问题得到及时的解决。要做到这一点,备课组教师在每周定时集体备课的基础上,要不断进行不定时的集体备课.
五、精诚团结,合力拼搏
在这里,值得重笔一提的是，高三理综组各成员在每人均承受着很大的教学工作量。我们的白云、牛世辕老师带三个班，我们的倪晓芬老师两个班还兼年级组长的工作，我们的刘保金，王春香老师仅和学生的谈话记录就有好几本，郭军平和李慧两个年轻人更是“哪里需要往哪搬”。大家没有怕苦畏难，而是以最大的热情投入到工作中，人人都十分敬业、十分苦干。苦干加以巧干,生物备课组的教研氛围很浓:互相听课，互相指点，毫不保留,共同提高;理化组每个人都能不计个人得失，互帮互谅，步调一致，毫无内耗。倪老师，刘老师拥有的高深专业知识，成了我们的活教参;白老师，牛老师，王老师多年的高三教学经验，使我们少走了弯路;两个年轻人许多独到的做法，为我们注入了的新鲜血液。精诚团结,合力拼搏，是实力得以化作成绩的保证。
还记得六月七号的那个下午，接到领导的通知，七点给学生进行高考理综热点辅导。时间大约是在六点，虽然高考一天带队刚结束，没有来得及吃饭，大家都不约而同地早来了一个小时，碰头准备着一切。老师的热情感染着每一个同学，学生的感动深深的触动每一位老师，在那一刻，是没有办法用言语来形容的。只知道，面对高考，我们要告诉学生“你们不是孤军作战，我们的老师和你们在一起”。
当然，过去的一年，我们也有些许遗憾。也许我们应该再早些计划，文理分科就开始，学生会适应更早;也许我们找学生的谈话应该更深刻些，那样就会有更多的学生走向我们;也许有些事情我们还没来得及做就结束了。有太多的事情值得我们去整理，去思考，去休整。
今天我们深知，成绩的取得与学校的科学领导是分不开的。学校领导十分重视综合科的教学工作，多次走到我们当中，了解我们的疾苦，解决了我们的后备工作。我们非常感谢领导对我们工作的大力支持，我们会继续努力，为进山美好的明天增光添彩。
高考理综教学总结三
高三物理备课组由五名成员组成，全体成员在学校的正确领导下，在年级管委会的正确部署下，发扬了物理组脚踏实地、认真务实的精神，经过一年的努力，针对20XX年高考及高三物理学科和这届学生的特点，力争做一研究型、务实性的团队，进行认真地备课、授课，认真批改学生试卷、作业。坚持全组统一备课，钻研教材分析考试说明，做到有的放矢。认真分析学生的学情，及时得到信息反馈，采取了准、很、高的复习教学模式，及时调整教学策略，较好的完成了各项教育教学任务，通过这学期的教学使我们的教学理论和实践有所突破，提高。
一、几点成功之处
1、崇高的敬业思想是做好工作的开始
有人说：教师不是一种职业，而是一种事业，职业为了谋生，而事业就需要一种精神，这种精神就是献身精神。
2、过硬的业务素质，仍要不断进取。
事实证明我们是个非常有战斗力的集体。虽然我们有过硬的业务素质，但是我们并没有搞经验主义，并没有吃老本，而是以冷静的思想分析高考形式、学生的现状，做出正确的判断，实事求是的作好复习的每一个环节，体现在备课、上课、个性化辅导、谈心活动、模拟试卷面批面改等方面。而且，我们成员之间相互虚心学习，认真钻研，相互听课，深入学生全方位辅导，以饱满的热忱，青春的活力感染、感召着每一位学生。正是如此的工作作风，深受学生的好评
3、和谐团结是取得成绩的保证
团结是铁，团结是钢，团结就是力量。这一点我们高三物理备课组就是一个很好的证明，在我们高三物理组，我们是团结的，体现在我们君子之交，坦诚相待，相互关心，相互照顾，彼此取长补短，不管是在生活还是在教育、教学活动中，不管是在备课、还是上课、还是辅导出现什么问题，还是忽有灵感，都会提出来，大家讨论，大家共享，在集体备课上，我们可以为一个问题而争论的面红耳赤，但问题由此而得到解决我们的心情是愉快的，我们的资料可以毫无保留提供和分享;在个性化辅导时，学生可以不分班级，谁有空谁解决，试卷的征订、使用都必须全组成员共同讨论，形成统一意见，以学校大局为重。正是因为如此，我们的环境是和谐的，充满春意的，心情舒畅，斗志昂杨的。高效率、高质量完成我们的每一项的工作。精诚团结是我们取得好成绩的保证。
4、尊重规律、讲究方法是做好工作的关键
苦干实干更应巧干，尊重规律、讲究方法，是做好工作的关键。我们的做法是：
(1)工作具有提前性，提前谋划，会使我们永远掌握主动性
我们刚进入高三我们就制定了我们高三第一、二学期工作计划，对我们的工作提出了具体的措施和要求。如关于有效生、临界生的制定，我们必须摸清情况、确定到人、责任到人、生活上关心、学习上鼓励和辅助等。
(2)精心编制周考、月考试卷，精讲精炼，多层次反馈
目前学生手上的教辅材料多如牛毛，鱼目混珠，而在教学上必须有一套适合我校实情的好资料，为了增加资料的适应性，我们高三物理组的做法是：先由老师初步筛选一部分参考书、试卷，然后对所复习的知识，从内容、到例题、到方法、到习题、到检测一一推敲，编辑适合我们学情的高三周月考试卷。
在教学上我们发扬了物理组的传统，高效轻负，不争不抢不拖堂，向课堂要效率向课堂要质量;试卷讲评精讲精练，每周一练、实行堂堂清、周周清，单元过关。
5.集体备课求实求效
集体备课是我校教改的工作重点，这学期高三面临时间紧，任务重，所以集体备课求实求效是主旋律。我们采用了“三结合”的方法，即集体与分散结合，内容与方法结合，教材与学生实际结合。紧紧围绕在大纲及《考试说明》进行复习。作为一个集体，首先要充分发挥集体的智慧。为此我们的做法是：
(1)坚持集体备课轮流主备制度，每周一次周一早上举行，雷打不动，以做到“五统一”(教学进度、内容、重难点、典型例题、主要习题)。
(2)互相听课，随时研讨。及时解决备课、讲课中出现的问题，已成习惯。做到“不打没有准备之仗”，做到凡是要学生做的题老师必须先做，凡是学生拿到周考、月考试卷，要求老师一定不出错。
(3)主干知识强化如虎添翼，加强专题复习资料的编制和使用。
无论教材、还是高考千变万化，但是每一科的主干知识是不变化的，所以抓住每一科的主干知识复习到位，反复进行强化，典型题目多次测试，把教学内容分割切块，如力学块由杨祖福老师负责，电磁学板块由梅杰、姚锐两位老师负责，实验板块由向发明老师负责，选修板块由苏严香老师负责。计算题又分成三大系列，对照高考试题与我们复习的内容非常吻合。
(4)每次月考和每周周练都进行深入详细的分析，包括试卷分析和学生学情分析等，每次分析都有情况分析表。
(5)做好详细的培优辅临工作，各班的有效生、临界生要做到心中有数，因人采用不同的补救措施，对其加强个性化辅导和谈心活动。
二、几点不足
1、临界生、后进生的工作仍然缺乏行之有效的改进办法，特别是双差生效果很差，他们的思想动态、心里调节等方面需要我们多花时间和精力。
2、各班尖子生培养工作仍没有行之有效的改进办法。
3、年级模拟试卷没有成套使用，导致专题复习测试没有达到较好要求。
篇14：高考理综教学总结
一年一度的高考已经结束了，回顾高三一年的教学工作，有快乐也有苦恼，有经验也有教训，当然更多的是反思，反思一年工作中的可取之处和不足之处，希望在未来的教学工作尤其是高三教学工作中能够做到有的放矢、目标明确、措施得当，更希望通过我们的尽职尽责，使我们再次面对高考结果时能够有如置身于森林之中――可以深呼吸。下面从以下几方面做一总结和反思：
一、教学方面：
1、高三复习时间怎样安排更合理：
对物理学科：第一轮：7月下旬――来年1月中旬(不包含实验)
第二轮：1月中旬――4月中旬
第三轮：4月中旬――五月底
2、教学重难点及突破：
第一轮复习的重点是把知识和规律熟悉并掌握，我们要采取逐章逐节的地毯式复习方式，在该过程中要总结出常用的二级结论，强调必须掌握的内容，知识要讲全，但不宜过慢。因为学生能力真正的提升应该在二轮复习中。短时间内促使掌握已学内容并能及时复习的方法是要有及时的测验、课堂提问、章末测试。学生要有课堂笔记。对测试成绩差的同学要及时关注和关心。第一轮复习结束后，建议成绩好的同学做天利38套题，目的是要考查一下对知识的熟练掌握程度。
第二轮复习的重点是建立知识间的联系和应用，提高学生的分析、综合能力。
提升方法：
对老师：对一个物理量有哪几种求法课堂上要总结到位;要题海拾贝，对易错题，典型题，二级结论要强调，设置障碍并举一反三;同时要训练规范答题。
对学生：要求学生对知识全面掌握，融会贯通;通过习题巩固概念，必要时以考代练。
二轮复习后期建议成绩好的同学做金考卷或其它有一定难度的套题，中等生坐38套题，至少做10套。
第三轮复习重点是对知识的整合与综合应用，查缺补漏，回归课本。对学生的能力要求是做过的题型保证不错，每一章易错题和典型题，重点知识做到心中有数，有目的的训练运算能力，会规范答题。
3、高三的作业安排：
(1)复习讲过的知识、看前面做错的题并强化总结。
(2)每天都有作业，作业量比第二天要讲的略多一点。
(3)上习题课前要把本节涉及到的重难点知识点复习提问。
4、本届高三物理复习经验与教训：
经验：知识点概括全面，注重了学习中的一些细节，抓住了讲练考判评五个环节，同时注重了规律的归纳总结以及易混易错问题的区别，并有专题训练，注重了方法和思路的渗透; 加强了二级结论的记忆和应用，大大提高了选择题的做题速度;学校后期每周一次的测试提高了学生对知识的熟练把握和应试训练;强化了审题的重要性，提高了做大题的正确率。
教训：在一轮复习中对少数学困生关注不够，导致学生跟不上课堂最后完全失去信心;在二轮复习中对尖子生指导不够细致，导致一些尖子生习题的针对性不够。
在复习过程中要采取抓两头带中间的策略，学困生不能掉队，尖子生不仅要自己学好还要成为良好班风的带头人。
二、高考物理试卷分析：
高考试题中规中矩，试题突出了对主干知识和重点内容的考查(力和运动、功能关系、场和路)，不避讳陈题，知识覆盖面较大，体现了以学科内知识综合为主的原则。基本概念、基本规律、基本方法、主干知识、核心知识的考查仍是重点。主干知识题目主要来源于《考试大纲》中的Ⅱ级要求，由于试题量较少，一些题目考查多个知识点，同一个题目可以使不同的物理规律、方法交织在一起，综合性较强。
具体体现在：
注重主干知识的考查，突出核心知识。选择题力学和电学各占一半。
2、体现了新课改的理念：选择性，时代性，实用性。
24题以“北京奥运会”为背景，考生根据信息建立物理模型，体现出时代性。 23题电路连接，考生的基本操作能力通过实用性实验试题得到了很好的考查。
3、加强对实验能力和表述能力的考查，熟练掌握基本仪器的使用、实验的基本原理和方法。
4、继续加强图形、图像、数形结合在物理学中的应用。
图形、图像问题年年必考，今年16、19、20题涉及图形、图像的试题。25题通过数形结合来讨论、分析、计算。
三、从能力和方法上透视高考复习重点：
高考会越来越重视对考生五个能力的考查。如利用数学知识处理物理问题的能力，考查图像、数形结合、不等式始终是高考的热点。
一些常用的思维方法要引起足够的重视，如：极限思维、逆向思维、假设法、类比推理、赋值法等等。
高考复习的启示有：(1)抓好物理基本概念、基本规律的复习，向教材要基础，认真研读《考试大纲》，研究《考试说明》，形成知识网络结构;(2)加强基本方法的训练。提高解答物理问题的能力，重点放在读题审题，抓住关键的语句，建立物理模型，对应正确的物理规律和规范解题上。(3)习题瞄准中档题。要稳扎稳打。(4)准备一个积累本，学会自己总结提炼，建立方法技巧档案。(5)学生要紧跟教师走，提高课堂听课效率。
篇15：高考理综必背知识点
一、物理
1、大的物体不一定不能够看成质点，小的物体不一定可以看成质点。
2、参考系不一定会是不动的，只是假定成不动的物体。
3、在时间轴上n秒时所指的就是n秒末。第n秒所指的是一段时间，是第n个1秒。第n秒末和第n+1秒初就是同一时刻。
4、物体在做直线运动时，位移的大小不一定是等于路程的。
5、打点计时器在纸带上应打出轻重合适的小圆点，如遇到打出的是短横线，应调整一下振针距复写纸的高度，使之增大一点。
6、使用计时器打点时，应先接通电源，待打点计时器稳定后，再释放纸带。
7、物体的速度大，其加速度不一定大。物体的速度为零时，其加速度不一定为零。物体的速度变化大，其加速度不一定大。
8、物体的加速度减小时，速度可能增大;加速度增大时，速度可能减小。
9、物体的速度大小不变时，加速度不一定为零。
10、物体的加速度方向不一定与速度方向相同，也不一定在同一直线上。
11、位移图象不是物体的运动轨迹。
12、图上两图线相交的点，不是相遇点，只是在这一时刻相等。
13、位移图象不是物体的运动轨迹。解题前先搞清两坐标轴各代表什么物理量，不要把位移图象与速度图象混淆。
14、找准追及问题的临界条件，如位移关系、速度相等等。
15、用速度图象解题时要注意图线相交的点是速度相等的点而不是相遇处。
16、杆的弹力方向不一定沿杆。
17、摩擦力的作用效果既可充当阻力，也可充当动力。
18、滑动摩擦力只以和N有关，与接触面的大小和物体的运动状态无关。
19、静摩擦力具有大小和方向的可变性，在分析有关静摩擦力的问题时容易出错。
20、使用弹簧测力计拉细绳套时，要使弹簧测力计的弹簧与细绳套在同一直线上，弹簧与木板面平行，避免弹簧与弹簧测力计外壳、弹簧测力计限位卡之间有摩擦。
21、合力不一定大于分力，分力不一定小于合力。
22、三个力的合力最大值是三个力的数值之和，最小值不一定是三个力的数值之差，要先判断能否为零。
23、两个力合成一个力的结果是惟一的，一个力分解为两个力的情况不惟一，可以有多种分解方式。
24、物体在粗糙斜面上向前运动，并不一定受到向前的力，认为物体向前运动会存在一种向前的冲力的说法是错误的。
25、所有认为惯性与运动状态有关的想法都是错误的，因为惯性只与物体质量有关。惯性是物体的一种基本属性，不是一种力，物体所受的外力不能克服惯性。
26、牛顿第二定律在力学中的应用广泛，也有局限性，对于微观的高速运动的物体不适用，只适用于低速运动的宏观物体。
27、用牛顿第二定律解决动力学的两类基本问题，关键在于正确地求出加速度，计算合外力时要进行正确的受力分析，不要漏力或添力。
28、超重并不是重力增加了，失重也不是失去了重力，超重、失重只是视重的变化，物体的实重没有改变。
29、判断超重、失重时不是看速度方向如何，而是看加速度方向向上还是向下。
30、两个相关联的物体，其中一个处于超(失)重状态，整体对支持面的压力也会比重力大(小)。
二、生物
1、能量在2个营养级上传递效率在10%20%。
2、真菌PH5.06.0细菌PH6.57.5放线菌PH7.58.5。
3、物质可以循环，能量不可以循环。
4、生态系统的结构：生态系统的成分+食物链食物网。
5、淋巴因子的成分是糖蛋白，病毒衣壳的成分是16个多肽分子。
6、过敏：抗体吸附在皮肤、黏膜、血液中的某些细胞表面，再次进入人体后使细胞释放组织胺等物质。
7、生产者所固定的太阳能总量为流入该食物链的总能量。
8、效应B细胞没有识别功能。
9、水肿：组织液浓度高于血液。
10、尿素是有机物，氨基酸完全氧化分解时产生有机物。
11、蓝藻：原核生物，无质粒;酵母菌：真核生物，有质粒。
12、原肠胚的形成与囊胚的分裂和分化有关。
13、高度分化的细胞一般不增殖，如肾细胞;有分裂能力并不断增加的：干细胞、形成层细胞、生发层;无分裂能力的：红细胞、筛管细胞(无细胞核)、神经细胞、骨细胞。
14、能进行光合作用的细胞不一定有叶绿体。
15、除基因突变外其他基因型的改变一般最可能发生在减数分裂时(象交叉互换在减数第一次分裂时，染色体自由组合)。
16、凝集原：红细胞表面的抗原;凝集素：在血清中的抗体。
17、基因自由组合时间：简数一次分裂、受精作用。
18、人工获得胚胎干细胞的方法是将核移到去核的卵细胞中经过一定的处理使其发育到某一时期从而获得胚胎干细胞，此处某一时期最可能是囊胚。
19、原核细胞较真核细胞简单细胞内仅具有一种细胞器核糖体，细胞内具有两种核酸脱氧核酸和核糖核酸。
20、病毒仅具有一种遗传物质DNA或RNA;阮病毒仅具蛋白质。
21、光反应阶段电子的最终受体是辅酶二。
22、蔗糖不能出入半透膜。
23、水的光解不需要酶，光反应需要酶，暗反应也需要酶。
24、大病初愈后适宜进食蛋白质丰富的食物，但蛋白质不是最主要的供能物质。
25、尿素既能做氮源也能做碳源。
26、稳定期出现芽胞，可以产生大量的次级代谢产物。
27、青霉菌产生青霉素青霉素能杀死细菌、放线菌杀不死真菌。
28、一切感觉产生于大脑皮层。
29、分裂间期与蛋白质合成有关的细胞器有核糖体，线粒体，没有高尔基体和内质网。
30、叶绿体囊状结构上的能量转化途径是光能电能活跃的化学能稳定的化学能。
31、高尔基体是蛋白质加工的场所。
32、流感、烟草花叶病毒是RNA病毒。
33、水平衡的调节中枢使大脑皮层，感受器是下丘脑。
34、皮肤烧伤后第一道防线受损。
35、神经调节：迅速精确比较局限时间短暂;体液调节：比较缓慢比较广泛时间较长。
36、生长激素：垂体分泌促进生长，主要促进蛋白质的合成和骨的生长;促激素：垂体分泌促进腺体的生长发育调节腺体分泌激素;胰岛：胰岛分泌降糖;甲状腺激素：促进新陈代谢和生长发育，尤其对中枢神经系统的发育和功能有重要影响;孕激素：卵巢促进子宫内膜的发育为精子着床和泌乳做准备;催乳素：性腺促进性器官的发育;
性激素：促进性器官的发育，激发维持第二性征，维持性周期。
37、生态系统的成分包括非生物的物质和能量、生产者和分解者。
38、有丝分裂后期有4个染色体组。
39、所有生殖细胞不都是通过减数分裂产生的。
40、受精卵不仅是个体发育的起点，同时是性别决定的时期。
三、化学
1、借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念
2、氧化性、还原性的相互比较
3、氧化还原方程式的书写及配平
4、同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应
5、一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应
6、电化学中的氧化还原反应
7、主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
8、同周期、同主族原子的半径大小比较
9、电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构
10、能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
11、离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存
12、因相互发生氧化还原而不能大量共存
13、因双水解、生成络合物而不能大量共存
14、弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存
15、题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等
16、善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡
17、电荷守恒中的多价态离子处理
18、遵循定义(公式规范自己的计算过程)
19、理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度
20、酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算
21、能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系
22、理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”
23、遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程
24、利用等效平衡”观点来解题
25、能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置
26、能写出各电极的电极反应方程式。
27、了解常见离子的电化学放电顺序。
28、能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系
29、盐类能发生水解的原因。
30、不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等
31、盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备
32、对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。
33、能发生完全双水解的离子反应方程式。
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高考理综怎么答卷
1、纵观全局
拿到理综考试卷后，不要急着答题，首先要看清试题说明的要求，如检查一下理综考试卷是否完整、卷面是否清晰、有无缺损，如有应立即报告监考老师。
在高考中各科的时间安排大致为物理、化学各55分钟左右，生物40分钟左右比较合理。当然如果某一个学科题目较难或者某一学科的分数的比值稍微多一点时间也就应该多一点。同时自己的优势学科可适当减少时间，具体情况具体分析，同学们可以根据考试时的情况合理分配理综考试答题时间。
2、缜密审题
高考理综考试首先要看清题目、弄清题意。首先要全面、正确地理解题意，弄清题目要求和解答范围，根据理综考试要求，抓住重点，认真作答，不要答非所问，理综审题要认真。在理综考试审题时，要特别重视题目中的关键词。
3、深刻理解
理综考试，文字描述的可能是一个复杂的运动过程，在题中未给的量或通过作图来描绘情景，也可通过作助解图，对物体进行受力分析，分清运动过程，从而获得更多的信息，以利于找出解题的有效途径，帮助我们正确地建立有关未知量与已知量的关系，可以说正确的作图分析，是解题成功的一半。
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高考理综答题技巧
答题前浏览全卷先易后难
在考场上，应该先易后难，浏览全卷，看有多少题目。然后一题一题做，会做的先做，不会做的跳过去，最后攻难题。难题先攻高分题，剩下的能理解多少要写多少。哪怕踩上一个两个知识点，也会增加一分两分。
首先，浏览全卷。只要保证拿到基本知识点，即使是不碰偏题、难题，就近几年的情况而言，考上本科将不成问题。考卷发下，考生信息填好后，答题前就可以浏览全卷。可能比你默算试题要好。其次，先熟易后生难。先做简单题，后做复杂题，可以先用Ⅰ卷，后用Ⅱ卷，一般应按照从前到后的顺序，若遇到偏题、怪题，可以暂时跳过，将会的、容易的先做完，把自己该拿的分数先拿到，不留遗憾，不会在考场上出现意外情况。然后，再回过头来攻克“偏”、“难”，保证时间与分数的正比关系。再次，先高(分)后低(分)。在考试的后半段时间，在做Ⅱ卷时，尤其是做偏怪题时，就不必拘泥于从前到后的顺序，哪题分高，先做哪题，以保证在同样的时间内获得更高的收益。
要懂得“分段得分”的策略。高考中数理化的Ⅱ卷题中往往在最后会有一些大题目，中间有若干互相关联由浅入深的小题目。有些综合题虽然只有一个答案，但解题有一个过程，要涉及几个知识点。每个知识点多多少少占一点分，考生书面答案踩上要考查的点，就给点分，踩得多就多给分。因此，部分理解的题目也要做，能得多少分得多少分。
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篇16：高考理综必背知识点
1、借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念
2、氧化性、还原性的相互比较
3、氧化还原方程式的书写及配平
4、同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应
5、一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应
6、电化学中的氧化还原反应
7、主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
8、同周期、同主族原子的半径大小比较
9、电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构
10、能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
11、离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存
12、因相互发生氧化还原而不能大量共存
13、因双水解、生成络合物而不能大量共存
14、弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存
15、题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等
16、善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡
17、电荷守恒中的多价态离子处理
18、遵循定义(公式规范自己的计算过程)
19、理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度
20、酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算
21、能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系
22、理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”
23、遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程
24、利用等效平衡”观点来解题
25、能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置
26、能写出各电极的电极反应方程式。
27、了解常见离子的电化学放电顺序。
28、能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系
29、盐类能发生水解的原因。
30、不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等
31、盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备
32、对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。
33、能发生完全双水解的离子反应方程式。
篇17：高考理综生物重要知识点
实验一——观察线粒体和叶绿体
1、实验原理
①叶绿体呈绿色的椭球形或球形，不需染色，制片后直接观察。
②线粒体呈无色棒状、圆球状等，用健那绿染成蓝绿色后制片观察。
2、实验步骤
①观察叶绿体：制作藓类叶片的临时装片→先低倍镜后高倍镜观察叶绿体
②观察线粒体：制作人的口腔上皮细胞临时装片(健那绿染液染色)→先低倍镜后高倍镜观察观察线粒体
3、注意问题
①实验过程中的临时装片要始终保持有水状态。
②要漱净口腔，防止杂质对观察物像的干扰。
③用菠菜叶带叶肉的下表皮的原因：靠近下表皮的叶为海绵组织，叶绿体大而排列疏松，便于观察;带叶肉是因为表皮细胞不含叶绿体。
④叶绿体在弱光下以椭球形的正面朝向光源，便于接受较多的光照;在强光下则以侧面朝向光源以避免被灼伤。
实验二——叶绿体色素的提取和分离
1、提取色素原理：
色素能溶解在酒精或丙酮等有机溶剂中，所以可用无水酒精等提取色素。
2、分离色素原理：
各色素随层析液在滤纸上扩散速度不同，从而分离色素。溶解度大，扩散速度快;溶解度小，扩散速度慢。
3、各物质作用：
无水乙醇或丙酮：提取色素;
层析液：分离色素;
二氧化硅：使研磨得充分;
碳酸钙：防止研磨中色素被破坏。
4、结果：
滤纸条从上到下依次是：胡萝卜素(最窄)、叶黄素、叶绿素a(最宽)、叶绿素b(第2宽)，色素带的宽窄与色素含量相关。
5、注意事项：
(1)画滤液细线：均匀，直，细，重复若干次
(2)分离色素：不能让滤液细线触及层析液
篇18：高考理综生物重要知识点
1.基因重组只发生在减数分裂过程和基因工程中。(三倍体、病毒、细菌等不能基因重组)
2.细胞生物的遗传物质就是DNA，有DNA就有RNA，有5种碱基，8种核苷酸。
3.双缩脲试剂不能检测蛋白酶活性，因为蛋白酶本身也是蛋白质。
4.高血糖症≠糖尿病。
高血糖症尿液中不含葡萄糖，只能验血，不能用本尼迪特试剂检验。因血液是红色。
5.洋葱表皮细胞不能进行有丝分裂，必须是连续分裂的细胞才有细胞周期。
6.细胞克隆就是细胞培养，利用细胞增殖的原理。
7.细胞板≠赤道板。
细胞板是植物细胞分裂后期由高尔基体形成，赤道板不是细胞结构。
8.激素调节是体液调节的主要部分。
CO2刺激呼吸中枢使呼吸加快属于体液调节。
9.注射血清治疗患者不属于二次免疫(抗原+记忆细胞才是)，血清中的抗体是多种抗体的混合物。
10.刺激肌肉会收缩，不属于反射，反射必须经过完整的反射弧，判断兴奋传导方向有突触或神经节。
11.递质分兴奋性递质和抑制性递质，抑制性递质能引起下一个神经元电位变化，但电性不变，所以不会引起效应器反应。
12.DNA是主要的遗传物质中“主要”如何理解?
每种生物只有一种遗传物质，细胞生物就是DNA，RNA也不是次要的遗传物质，而是针对“整个”生物界而言的。只有少数RNA病毒的遗传物质是RNA。
13.隐性基因在哪些情况下性状能表达?
①单倍体，
②纯合子(如bb或_bY)，
③位于Y染色体上。
14.染色体组≠染色体组型≠基因组三者概念的区别。
染色体组是一组非同源染色体，如人类为2个染色体组，为二倍体生物。基因组为22+_+Y，而染色体组型为44+__或_Y。
